Prova de química

Prova de química com temas atuais que cai no Enem

Se você acha que está preparado para realizar uma prova de vestibular ou o teste do Enem, então faça a sua avaliação online resolvendo a prova de química a seguir. São questões de química em uma prova com gabarito que te ajudará a tirar dúvida e ficar por dentro de temas atuais de química para o Enem. Aproveite para testar seus conhecimentos em química tentando resolver os exercícios da prova de química abaixo. Após realizar a prova de química confira o resultado no gabarito.

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Prova de química:

1)	A limpeza das buretas deve ser realizada antes de qualquer análise volumétrica, a fim de minimizarem-se os erros durante a titulação. A sequência totalmente correta, da esquerda para a direita, para a limpeza de uma bureta que acabou de ser usada com um solvente orgânico é a seguinte:
	a)	Lavagem com água e sabão; lavagem com solução potassa; lavagem com hexano; lavagem com água corrente.
	b)	Lavagem com água e sabão; lavagem com solução sulfocrômica; lavagem com potassa alcoólica; lavagem com água corrente.
	c)	Lavagem com potassa alcoólica; lavagem com solução sulfocrômica; lavagem com água e sabão; lavagem com água corrente.
	d)	Lavagem com hexano; lavagem com dicromato de potássio 5%; lavagem com etanol; lavagem com água corrente.
	e)	Lavagem com ciclohexano; lavagem com potassa alcoólica; lavagem com solução de dicromato de potássio 5%; lavagem com água corrente.
2)	Qual das misturas abaixo constitui um sistema tampão?
	a)	Acetato de sódio e ácido sulfídrico
	b)	Cloreto de sódio e hidróxido de sódio
	c)	Cloreto de amônio e hidróxido de amônio
	d)	Oxalato de potássio e hidróxido de potássio
	e)	Cloreto e cálcio e ácido clorídrico
3)	“Já está comprovado que a alimentação muito pobre em valor nutritivo, caracterizada por lanches rápidos, em horário e tempo inadequados e as constantes situações de stress vividas pelo povo brasileiro têm aumentado, significativamente, na população, o índice de anemia ferropriva, uma doença carencial que deixa o indivíduo cansado, apático e até mesmo inoperante...” (Seleções do Reader’s Digest – setembro/2006). Para combater referida carência, além da melhoria da qualidade de vida, recomenda-se a ingestão de sulfato ferroso, um sal que é obtido através da reação:
	a)	Fe (OH)2 + H2S2O3 → FeS2O3 + 2 H2O
	b)	Fe (OH)2 + H2S → FeS + 2H20
	c)	Fe (OH)2 + H2SO3 → FeSO3 + 2H2O
	d)	2 Fe (OH)3 + 3H2SO3 → Fe2 (SO3)3 + 6H2O
	e)	FeCO3 + H2SO4 → FeSO4 + CO2 + H2O
4)	Qual vidraria é empregada na dissolução de substâncias, nas reações químicas, no aquecimento de líquidos e nas titulações?
	a)	Béquer.
	b)	Proveta.
	c)	Erlenmeyer.
	d)	Pipeta.
	e)	Balão volumétrico.
5)	A aplicação de equipamentos de controle da poluição do ar é preferencialmente adotada após um completo estudo das características dos poluentes e da otimização do processo, visando a uma significativa redução dos teores dos poluentes gerados. Um dos equipamentos que pode ser utilizado como ferramenta no controle da poluição do ar é o filtro manga, que tem como principal função:
	a)	A retenção de material gasoso.
	b)	A retenção de material líquido.
	c)	A lavagem dos gases.
	d)	A retenção de material particulado.
	e)	A separação de material líquido e gasoso.
6)	O termo massa atômica pode se referir à massa atômica de um isótopo (muitas vezes chamada simplesmente de massa atômica), à massa atômica de um elemento químico (massa atômica relativa) ou de uma substância. Massa atômica quer dizer o peso do átomo, explicando mais especificamente. A partir da massa atômica é possível calcular as massas moleculares, que compõem uma determinada substância. Modificado: Wikipédia, a enciclopédia livre. Considere as massas átomos aproximadas (C = 12; H = 1; O = 16) e assinale a massa molecular do Álcool etílico (CH3 CH2OH).
	a)	29
	b)	39.
	c)	46.
	d)	50.
	e)	52.
7)	A concentração de íons fluoreto em água de uso doméstico é de 5,0 × 10–5 mol/L. Se uma pessoa tomar 2,0 litros dessa água por dia, ao final de um dia, a massa de fluoreto, em miligramas, ingerida por uma pessoa é igual a Dado: massa molar do fluoreto = 19,0 g/ mol
	a)	0,9.
	b)	1,5.
	c)	1,3.
	d)	1,9.
	e)	2,0.
8)	Uma solução que possui concentração igual a 150g/ℓ significa que em cada litro da solução há:
	a)	15 g de soluto dissolvido.
	b)	1,5 g de soluto dissolvido.
	c)	1500 mℓ de soluto dissolvido.
	d)	150 g de soluto dissolvido.
9)	Considere que as seguintes reações químicas alcançaram o equilíbrio: I - Reagentes ⇌ Produtos + Calor II - Calor + Reagentes ⇌ Produtos Se a temperatura for aumentada de certa quantidade nas duas reações, tem-se que
	a)	na reação I, o equilíbrio é deslocado para a direita.
	b)	na reação II, o valor da constante de equilíbrio diminui.
	c)	nas reações I e II, não há mudança no valor da constante de equilíbrio, já que se encontram em equilíbrio.
	d)	na reação II, o equilíbrio é deslocado para a direita.
	e)	na reação I, o valor da constante de equilíbrio aumenta.
10)	Assinale a proposição CORRETA:
	a)	O pHmetro, utilizado para medir o pH das soluções, deve ser calibrado apenas com uma solução tampão de pH=7.
	b)	A precipitação, a filtração e a pesagem fazem parte das etapas de uma análise gravimétrica.
	c)	Os espectrofotômetros, no ultravioleta e no visível, cobrem uma faixa de comprimento de onda de 400 a 800 nm.
	d)	A água deionizada é obtida através de um processo de destilação.
	e)	O funil de separação é utilizado para separar líquidos miscíveis entre si.
...... Gabarito da prova de química: 1.b - 2.c - 3.c - 4.c - 5.d - 6.c - 7.d - 8.d - 9.d - 10.b