Prova de química
Prova de química com temas atuais que cai no Enem
Se você acha que está preparado para realizar uma prova de vestibular ou o teste do Enem, então faça a sua avaliação online resolvendo a prova de química a seguir. São questões de química em uma prova com gabarito que te ajudará a tirar dúvida e ficar por dentro de temas atuais de química para o Enem. Aproveite para testar seus conhecimentos em química tentando resolver os exercícios da prova de química abaixo. Após realizar a prova de química confira o resultado no gabarito.
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Prova de química:
| 1) | A limpeza das buretas deve ser realizada antes de qualquer análise volumétrica, a fim de minimizarem-se os erros durante a titulação. A sequência totalmente correta, da esquerda para a direita, para a limpeza de uma bureta que acabou de ser usada com um solvente orgânico é a seguinte: | |
| a) | Lavagem com água e sabão; lavagem com solução potassa; lavagem com hexano; lavagem com água corrente. | |
| b) | Lavagem com água e sabão; lavagem com solução sulfocrômica; lavagem com potassa alcoólica; lavagem com água corrente. | |
| c) | Lavagem com potassa alcoólica; lavagem com solução sulfocrômica; lavagem com água e sabão; lavagem com água corrente. | |
| d) | Lavagem com hexano; lavagem com dicromato de potássio 5%; lavagem com etanol; lavagem com água corrente. | |
| e) | Lavagem com ciclohexano; lavagem com potassa alcoólica; lavagem com solução de dicromato de potássio 5%; lavagem com água corrente. | |
| 2) | Qual das misturas abaixo constitui um sistema tampão? | |
| a) | Acetato de sódio e ácido sulfídrico | |
| b) | Cloreto de sódio e hidróxido de sódio | |
| c) | Cloreto de amônio e hidróxido de amônio | |
| d) | Oxalato de potássio e hidróxido de potássio | |
| e) | Cloreto e cálcio e ácido clorídrico | |
| 3) | “Já está comprovado que a alimentação muito pobre em valor nutritivo, caracterizada por lanches rápidos, em horário e tempo inadequados e as constantes situações de stress vividas pelo povo brasileiro têm aumentado, significativamente, na população, o índice de anemia ferropriva, uma doença carencial que deixa o indivíduo cansado, apático e até mesmo inoperante...” (Seleções do Reader’s Digest – setembro/2006). Para combater referida carência, além da melhoria da qualidade de vida, recomenda-se a ingestão de sulfato ferroso, um sal que é obtido através da reação: | |
| a) | Fe (OH)2 + H2S2O3 → FeS2O3 + 2 H2O | |
| b) | Fe (OH)2 + H2S → FeS + 2H20 | |
| c) | Fe (OH)2 + H2SO3 → FeSO3 + 2H2O | |
| d) | 2 Fe (OH)3 + 3H2SO3 → Fe2 (SO3)3 + 6H2O | |
| e) | FeCO3 + H2SO4 → FeSO4 + CO2 + H2O | |
| 4) | Qual vidraria é empregada na dissolução de substâncias, nas reações químicas, no aquecimento de líquidos e nas titulações? | |
| a) | Béquer. | |
| b) | Proveta. | |
| c) | Erlenmeyer. | |
| d) | Pipeta. | |
| e) | Balão volumétrico. | |
| 5) | A aplicação de equipamentos de controle da poluição do ar é preferencialmente adotada após um completo estudo das características dos poluentes e da otimização do processo, visando a uma significativa redução dos teores dos poluentes gerados. Um dos equipamentos que pode ser utilizado como ferramenta no controle da poluição do ar é o filtro manga, que tem como principal função: | |
| a) | A retenção de material gasoso. | |
| b) | A retenção de material líquido. | |
| c) | A lavagem dos gases. | |
| d) | A retenção de material particulado. | |
| e) | A separação de material líquido e gasoso. | |
| 6) | O termo massa atômica pode se referir à massa atômica de um isótopo (muitas vezes chamada simplesmente de massa atômica), à massa atômica de um elemento químico (massa atômica relativa) ou de uma substância. Massa atômica quer dizer o peso do átomo, explicando mais especificamente. A partir da massa atômica é possível calcular as massas moleculares, que compõem uma determinada substância. Modificado: Wikipédia, a enciclopédia livre. Considere as massas átomos aproximadas (C = 12; H = 1; O = 16) e assinale a massa molecular do Álcool etílico (CH3 CH2OH). | |
| a) | 29 | |
| b) | 39. | |
| c) | 46. | |
| d) | 50. | |
| e) | 52. | |
| 7) | A concentração de íons fluoreto em água de uso doméstico é de 5,0 × 10–5 mol/L. Se uma pessoa tomar 2,0 litros dessa água por dia, ao final de um dia, a massa de fluoreto, em miligramas, ingerida por uma pessoa é igual a Dado: massa molar do fluoreto = 19,0 g/ mol | |
| a) | 0,9. | |
| b) | 1,5. | |
| c) | 1,3. | |
| d) | 1,9. | |
| e) | 2,0. | |
| 8) | Uma solução que possui concentração igual a 150g/ℓ significa que em cada litro da solução há: | |
| a) | 15 g de soluto dissolvido. | |
| b) | 1,5 g de soluto dissolvido. | |
| c) | 1500 mℓ de soluto dissolvido. | |
| d) | 150 g de soluto dissolvido. | |
| 9) | Considere que as seguintes reações químicas alcançaram o equilíbrio: I - Reagentes ⇌ Produtos + Calor II - Calor + Reagentes ⇌ Produtos Se a temperatura for aumentada de certa quantidade nas duas reações, tem-se que | |
| a) | na reação I, o equilíbrio é deslocado para a direita. | |
| b) | na reação II, o valor da constante de equilíbrio diminui. | |
| c) | nas reações I e II, não há mudança no valor da constante de equilíbrio, já que se encontram em equilíbrio. | |
| d) | na reação II, o equilíbrio é deslocado para a direita. | |
| e) | na reação I, o valor da constante de equilíbrio aumenta. | |
| 10) | Assinale a proposição CORRETA: | |
| a) | O pHmetro, utilizado para medir o pH das soluções, deve ser calibrado apenas com uma solução tampão de pH=7. | |
| b) | A precipitação, a filtração e a pesagem fazem parte das etapas de uma análise gravimétrica. | |
| c) | Os espectrofotômetros, no ultravioleta e no visível, cobrem uma faixa de comprimento de onda de 400 a 800 nm. | |
| d) | A água deionizada é obtida através de um processo de destilação. | |
| e) | O funil de separação é utilizado para separar líquidos miscíveis entre si. | |
Gabarito da prova de química:
1.b - 2.c - 3.c - 4.c - 5.d - 6.c - 7.d - 8.d - 9.d - 10.b | ||
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