Avaliação de química
Avaliação de química com respostas
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Avaliação de química:
| 1) | Um estudante misturou 200,0ml de uma solução 0,025 mol/L de nitrato de prata com 800,0 ml de outra solução 0,010 mol/L de cloreto de sódio. Em relação a essa mistura, é correto afirmar que: Dado: kPS (AgCℓ) = 1,7x10-10 | |
| a) | não haverá formação de precipitado. | |
| b) | ocorrerá a formação de precipitado. | |
| c) | não há reação entre sais em meio aquoso. | |
| d) | sais de prata não precipitam em meio aquoso. | |
| e) | ocorrerá a precipitação de nitrato de sódio. | |
| 2) | “Examinando os números atômicos (Z), de nêutrons(N) e de massa (A) de diferentes átomos, podemos encontrar conjuntos de átomos com um ou outro número igual.” Desse modo, temos a caracterização dos átomos em isótopos, isóbaros, isótonos e outros. Pensando nesses conceitos e em outros que definem a estrutura atômica, assinale a afirmativa correta: | |
| a) | Dois átomos que possuem o mesmo número de prótons pertencem ao mesmo elemento químico. | |
| b) | Isótopos são dois átomos com iguais números de massa. | |
| c) | Isóbaros são dois átomos com iguais números de prótons. | |
| d) | Dois átomos que possuem o mesmo número de nêutrons pertencem ao mesmo elemento químico. | |
| e) | Dois átomos, com o mesmo número de elétrons em suas camadas de valência, pertencem ao mesmo elemento químico. | |
| 3) | Qual vidraria é empregada na dissolução de substâncias, nas reações químicas, no aquecimento de líquidos e nas titulações? | |
| a) | Béquer. | |
| b) | Proveta. | |
| c) | Erlenmeyer. | |
| d) | Pipeta. | |
| e) | Balão volumétrico. | |
| 4) | O estômago produz, em média, 2 litros de suco gástrico por dia, no processo de digestão. Sabe-se que o suco gástrico é uma solução clara que contém ácido clorídrico e enzimas digestivas. O ácido clorídrico do suco gástrico tem como função: | |
| a) | tornar o pH ácido, converter o pepsinogênio em pepsina e ação antisséptica. | |
| b) | tornar o pH ácido, converter o pepsinogênio em pepsina e ação enzimática. | |
| c) | tornar o pH básico, converter o tripsinogênio em tripsina e ação enzimática. | |
| d) | tornar o pH neutro, converter o tripsinogênio em tripsina e ação emulsificante. | |
| 5) | Observe os processos de separação de componentes de uma mistura que se segue. I - Filtração. II - Decantação. III - Solubilidade em água. IV - Separação magnética. V - Centrifugação. VI - Destilação. Em um frasco, contém uma mistura de areia, sal de cozinha e pó de ferro. Para separar os componentes dessa mistura, devem-se usar respectivamente, os processos: | |
| a) | IV, III , I e VI. | |
| b) | I, III, V e II. | |
| c) | V, II, I e IV. | |
| d) | III, I, II e V. | |
| 6) | Para a resolução da prova, utilizar: ln 2 = 0,693 RT/F = 0,059 V Pela teoria dos orbitais moleculares simples, a molécula do oxigênio O2 é | |
| a) | diamagnética, com ordem de ligação 2 e apresenta 2 elétrons desemparelhados. | |
| b) | diamagnética, com ordem de ligação 0 (zero) e não apresenta elétrons desemparelhados. | |
| c) | paramagnética, com ordem de ligação 2 e apresenta 2 elétrons desemparelhados. | |
| d) | paramagnética, com ordem de ligação 0 (zero) e não apresenta elétrons desemparelhados. | |
| e) | Nenhuma das alternativas acima | |
| 7) | Para a resolução da questão, se necessário, utilizar: ln 2 = 0,693 RT/F = 0,059 V Uma peça de aço a ser utilizada num meio neutro (pH=7) aerado sofre corrosão. A reação catódica desse processo é | |
| a) | 2 H2O + 2 e− → H2 + 2 OH− | |
| b) | aço + 4 e− → Fe + C4- | |
| c) | Fe2+ + 2 e− → Fe | |
| d) | H2O + ½ O2 + 2 e− → 2 OH− | |
| e) | Nenhuma das alternativas acima | |
| 8) | Nas estufas de convecção mecânica, para um processo de esterilização de exposição por 30 minutos, devemos regulá-la a uma temperatura de: | |
| a) | 110°C. | |
| b) | 95°C. | |
| c) | 121°C. | |
| d) | 180°C. | |
| 9) | O cloreto de alumínio é largamente utilizado como catalisador na indústria química, tanto em reações de acilação e alquilação, como em reações de polimerização e isomerização de hidrocarbonetos. A obtenção de cloreto de alumínio pode ser feita a partir da reação de | |
| a) | Aℓ e Cℓ2 | |
| b) | AℓI3 e HCℓ | |
| c) | Aℓ2O3 e KCℓ | |
| d) | Aℓ(NO)3 e AgCℓ | |
| e) | Aℓ(OH)3 e NaCℓ | |
| 10) | O processo de queima do gás metano oriundo de aterros sanitários: | |
| a) | Possibilita a percolação de gases através das camadas de lixo. | |
| b) | Possibilita a diminuição em vinte e uma vezes o efeito negativo do metano no processo do efeito estufa. | |
| c) | Possibilita que haja uma maior atividade microbiológica. | |
| d) | Possibilita a diminuição em dez vezes o efeito do gás metano na destruição da camada de ozônio. | |
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Respostas da avaliação de química:
1.b - 2.a - 3.c - 4.a - 5.a - 6.c - 7.d - 8.d - 9.a - 10.b
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